DONNÉES DE BASE SUR QUELQUES NOTIONS COMMUNÉMENT UTILISÉES EN PHYSIOLOGIE ANIMALE

 


LES DIFFÉRENTS TYPES DE CONCENTRATIONS

 

Pondérale ou massique : 

exprimée en g/l : c’est la quantité d’un soluté engramme par litre.

Molaire : 

exprimée en molle par litre : c’est la quantité d’un soluté en mole par litre. Dans un litre d’une solution ≪ molaire ≫, il y a 6,02. 1023 molécules réelles de solutés, (nombre d’Avogadro).

Ionique

(équivalent /L). Certains corps en solution se dissocient en anions charges négativement migrant vers l’anode, et cations charges positivement migrant vers la cathode. Si une molécule gramme donne, après dissociation un anion et un cation (Na+ et Cl- par exemple), on a 6,02.1023 X 1,6. 10-19 = 96500 coulombs à l’anode et à la cathode. On appelle ≪ équivalent ≫ ce nombre de transporteurs de charges présents à l’anode ou à la cathode. Si les molécules donnent par dissociation des ions monovalents, il y a autant de charges de chaque signe que de molécules. La concentration équivalente dans ce cas est égale à la concentration molaire. Si les ions sont bivalents (Ca++), il y a deux fois plus de charges de l’un des signes que d’atomes, d’ou deux fois plus d’équivalent que de moles.

Ex : CaCl2 donne par dissociation Ca++ et 2 Cl-.

Exemples : une concentration de CaCl2 de 1 mole/L correspond à 3 Equivalents/L Une mole de NaCl de 1 mole/L correspond à 2 Equivalents/L. Si une molécule n’est pas ionisée, la concentration équivalente est donc nulle alors que la concentration molaire peut être importante. Exemple une concentration de 1mole/L de glucose correspond à 0 Equivalents/L. Le sous-multiple très employé est le milliéquivalent (mEqu = 10-3 Equv/L)

Osmolaire :

 exprimée en osmoles/l : c’est la quantité de soluté dissoute en Osmoles par litre de solvant. Une mol/L d’un soluté non ionisable correspond à une concentration osmolaire d’une osmole/l. Ex : une mole de glucose (PM :180) dans un litre d’eau, correspond à une osmole/L. Par contre pour un soluté ionisable, une mole/L d’un soluté ionisable comme le NaCl (PM :58,5), quand elle est mise dans un litre d’eau, la concentration osmolaire de cette solution correspond au produit de la concentration molaire par le nombre des ions, soit 2 osmole/L.

NB : 1 mmol/L d’un soluté correspond à 1mEq/L et aussi a 1 mosoml/L

 

LES DIFFERENTS TYPES DE PRESSIONS

 

La pression hydrostatique :

 c’est la pression exercée par un liquide (eau, sang, lymphe ou autres…_) sur un corps immerge ou sur une structure le contenant (organe, vaisseau, capillaire...). L’unité d’expression de la pression hydrostatique est le mmHg.

Pression osmotique :

 c’est la pression exercée par l’activité osmotique des solutés sur le déplacement des molécules d’eau, force de l’osmose). Elle est exprimée en mmHg.

3 facteurs réduisent le potentiel chimique

  1. La baisse de la température 
  2. La baisse de la pression hydrostatique 
  3. L’augmentation du nombre des particules dissoutes à 37°C corporelle, une concentration d’un soluté qui correspond à 1 osmole/L : détermine une pression osmotique de 19300 mmHg dans la solution. Ce qui veut dire que 1milliosmole correspond à 19,3 mmHg.

 

Pression oncotique :

 

Une concentration oncotique est considérée comme une pression osmotique crée par la rétention exercée par les charges de surface de la molécule protéique sur les solutés ionisables qui les entourent, cette pression est exprimée en mmHg. Dans ces conditions, un équilibre électrostatique est créé, appelé ≪ Equilibre de GIBS DONNAN ≫,

 

Pression partielle d’un gaz dans un liquide

 

Un liquide dans un environnement gazeux échange des molécules gazeuses avec le milieu environnant de façon à ce qu’il y est un équilibre d’échanges. De même que dans l’air un gaz exerce une pression partielle (Loi de Dalton), ce même gaz exerce une pression partielle dans le liquide. A l’état d’équilibre des phases gazeuse et liquide, les pressions partielles sont égales dans les deux phases et le liquide est dit sature en se gaz.

 

Loi d’Henry ou de dissolution La quantité, M, d’un gaz donne, x, dissous dans un volume, V, de liquide, est proportionnelle à la pression partielle, P, de ce gaz dans le liquide, selon la relation

Mx= αx Px /760 x V

Mx s’exprime en mole ; Px en mmHg ; la lettre α désigne le coefficient de solubilité ; il correspond à la quantité de ce gaz, dissous dans un volume donne de liquide, quand ce gaz se trouve à une pression partielle donnée, par exemple une atmosphère, soit 760mmHg.

 

QUELQUES TERMES UTILES EN PHYSIOLOGIE ANIMALE

 

Pour exprimer la concentration d’un soluté dans le plasma ou dans les urines, on utilise les termes suivants :

 

Natrémie : c’est la concentration du sodium dans le plasma.

  • Hyponatrémie : veut dire que la concentration de sodium dans le plasma est inférieure a la valeur normale.
  • Hypernatrémie : la concentration de sodium dans le plasma est élevée par rapport à la valeur normale.

 

Natriurie : c’est la concentration du sodium dans les urines.

  • Hyponatriurie : la concentration de sodium dans les urines est inferieur a la valeur normale.
  • Hypernatriurie : la concentration de sodium dans les urines est supérieur a la valeur normale.

 

On peut appliquer cette écriture sur tous les solutés :

  • (Hypo ou hyper) Kaliurie et Kaliémie pour le potassium.
  • (Hypo ou hyper) calciurie et calcémie pour le calcium.
  • (Hypo ou hyper) glucosurie et glycémie pour le glucose.
  • Hyperosmotique : concentration osmotique elevee.
  • Hyposmotique : concentration osmotique faible.
  • Hypotonique : tonicite faible
  • Hypertonique : tonicite forte